《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)PPT(第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用)
第一部分內(nèi)容：新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第二部分內(nèi)容：新知探究
物質(zhì)的量在化學(xué)方程中的應(yīng)用
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
1．化學(xué)方程式提供的信息
硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S＋O2=====點(diǎn)燃SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是________，生成物是________，反應(yīng)條件是________，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每________份質(zhì)量的S與________份質(zhì)量的O2恰好反應(yīng)生成________份質(zhì)量的SO2。
2．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義
化學(xué)方程式：H2＋Cl2=====點(diǎn)燃2HCl。
分子數(shù)之比為_(kāi)___________________________。
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_______________________。
擴(kuò)大NA倍之比為_(kāi)_______________________。
物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________。
結(jié)論：化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比就是它們的________之比。
3．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2，若用32.5 g Zn與足量的稀H2SO4反應(yīng)，試求：
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積。
(2)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量。
[落實(shí)新知能]
1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義
化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也等于參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的體積(相同狀況)之比。
2．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟
(1)基本步驟
(2)注意事項(xiàng)
①各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。例如，“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。
②設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或微粒)的符號(hào)。例如，設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)。
③各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。例如，已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量，就寫成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)] ×M(NaOH)。
④根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，如果遇到已知物理量與未知物理量不一致時(shí)，可以直接列式計(jì)算。只要滿足“上下一致，左右相當(dāng)”即可進(jìn)行求算。
[演練新學(xué)考]
1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)( )
A．它們的質(zhì)量一定相等
B．它們的物質(zhì)的量一定相等
C．它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
2．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑。有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等
B．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等
C．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量比為2∶1
D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)的體積為( )
A．11.2 L B．5.6 L
C．22.4 L D．16.8 L
4．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100 g•mol －1。將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液。該溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A．5.0 mol•L－1 B．0.10 mol•L－1
C．1.0 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試求：
(1)生成NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。
(4)生成水的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
化學(xué)計(jì)算中的常用方法
反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算
[難度增一點(diǎn)]
[典例1] 將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol•L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
[知能深一點(diǎn)]
反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按化學(xué)方程式所確定的量(包括質(zhì)量、物質(zhì)的量等)進(jìn)行反應(yīng)的。如果某反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出，則應(yīng)先判斷兩種反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，然后選擇不足量的那種反應(yīng)物的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。
判斷方法：假設(shè)一種反應(yīng)物A完全反應(yīng)，計(jì)算需要另外一種反應(yīng)物B的量，并與已知B的量進(jìn)行比較，
若B(已知)＞B(需要)，則B 過(guò)量，根據(jù)A的量計(jì)算。
若B(已知)＝B(需要)，則二者恰好反應(yīng)，根據(jù)A或B的量計(jì)算均可。
若B(已知)＜B(需要)，則B 不足，根據(jù)B的量計(jì)算。
[選考難一點(diǎn)]
1．已知Na與S在常溫下可化合生成Na2S，現(xiàn)將4.6 g Na與1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是( )
A．Na和Na2S B．S和Na2S
C．Na2S和Na2O2 D．Na2S和Na2O
2．將6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol•L－1HCl溶液中，計(jì)算：
(1)生成H2的體積為_(kāi)_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若反應(yīng)完畢后溶液體積仍為500 mL，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
化學(xué)計(jì)算中的常用方法
[難度增一點(diǎn)]
[典例2] 將質(zhì)量為56 g的鐵棒插入500 mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為 ( )
A．57 g B．58 g
C．59 g D．60 g
[典例3] 將一定量的鐵粉加入100 mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2 mol•L－1 NaOH溶液 150 mL。原硫酸溶液的濃度是( )
A．0.5 mol•L－1 B．1 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．2 mol•L－1
[知能深一點(diǎn)]
化學(xué)計(jì)算中的2種常用方法
1．差量法
在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差(或體積差)和該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的量(質(zhì)量或體積或物質(zhì)的量)成正比例關(guān)系。將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將實(shí)際差量與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)理論差量列成比例式計(jì)算求解。差量法計(jì)算的兩種常見(jiàn)類型：
2．關(guān)系式法(守恒法)
當(dāng)已知物和未知物之間靠多個(gè)反應(yīng)聯(lián)系時(shí)，只需利用化學(xué)方程式或原子守恒直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系(即關(guān)系式)，然后根據(jù)關(guān)系式計(jì)算即可。
例如，把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的質(zhì)量時(shí)，可先根據(jù)發(fā)生的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O，找到關(guān)系式3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3，也可根據(jù)C的守恒直接得到CO～CaCO3。
[選考難一點(diǎn)]
3．將5.6 L CO2氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體均是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)，則所得氣體的成分為( )
A．CO2 B．O2
C．1.68 L CO2和1.68 L O2 D．1.12 L CO2和2.24 L O2
4．將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重24.8 g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是 ( )
A．1∶3 B．3∶1
C．13∶31 D．31∶13
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