《化學(xué)鍵》PPT課件
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過NaCl、Cl2、HCl的形成過程,理解離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程與形成條件,增強(qiáng)微觀探析的習(xí)慣和能力。
2.能用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過程。能用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu),培養(yǎng)模型認(rèn)知的習(xí)慣,以加深對(duì)微觀粒子結(jié)構(gòu)的感受和理解。
3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。簡(jiǎn)單了解分子間作用力、氫鍵等概念及其對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響。
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化學(xué)鍵PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
知識(shí)鋪墊
1.鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na+Cl2
2.H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為
鈉元素具有較強(qiáng)的金屬性,反應(yīng)中鈉原子易失去電子,反應(yīng)中氯元素具有較強(qiáng)的非金屬性,氯原子易得到電子。
新知預(yù)習(xí)
一、離子鍵與離子化合物
1.NaCl的形成過程
利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋。
2.離子鍵和離子化合物
二、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
1.共價(jià)鍵
(1)定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。
(2)成鍵三要素
成鍵微粒:原子。
成鍵本質(zhì):共用電子對(duì)。
成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。
(3)分類
2.共價(jià)化合物
三、電子式
1.定義
在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。
2.用電子式表示下列三類微粒
(1)原子
(2)離子
(3)化合物
3.用電子式表示化合物的形成過程
(1)離子化合物
(2)共價(jià)化合物
4.結(jié)構(gòu)式
(1)定義:用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子,這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。
(2)常見以共價(jià)鍵形成的分子的結(jié)構(gòu)式及空間構(gòu)型:
四、化學(xué)鍵 分子間作用力和氫鍵
1.化學(xué)鍵
(1)定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
(2)形成類別
①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。
②原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。
(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。
【微思考】有化學(xué)鍵斷裂或生成的變化是否一定是化學(xué)變化?
提示不一定。如NaCl固體的熔化或溶于水都有離子鍵的破壞,從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體有共價(jià)鍵的形成,但這些變化都屬于物理變化,非化學(xué)變化。
2.分子間作用力
(1)定義:把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。
(2)氫鍵:比化學(xué)鍵弱,但比范德華力強(qiáng)。氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。
點(diǎn)撥化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì),又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。
自主測(cè)試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)陰、陽(yáng)離子通過靜電引力形成離子鍵。 ( )
(2)離子化合物中一定含有金屬元素。 ( )
(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。 ( )
(4)陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√
解析(1)應(yīng)為靜電作用,而不是靜電引力。
(2)NH4Cl等銨鹽中不含有金屬元素,但屬于離子化合物。
(3)AlCl3含有金屬元素,但不是離子化合物。
(4)離子化合物一定含有離子鍵。
2.用短線將下列物質(zhì)與所含化學(xué)鍵連接起來。
①只含離子鍵的化合物A.NaOH
②只含共價(jià)鍵的化合物B.Na2O2
③不含化學(xué)鍵的物質(zhì) C.KCl
④含有極性鍵的離子化合物 D.NH3
⑤含有非極性鍵的離子化合物E.氬氣
答案①C�、贒 ③E�、蹵 ⑤B
解析①NaOH含有離子鍵,O、H之間存在極性鍵;②Na2O2是離子化合物,O、O之間形成非極性鍵;③KCl只含離子鍵;④NH3只含共價(jià)鍵;⑤稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。
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化學(xué)鍵PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較
問題探究
現(xiàn)有物質(zhì):①N2�、贑O2 ③H2O ④Na2O�、軳a2O2
⑥NaOH ⑦H2O2�、郚H4Cl�、酠gBr2�、釴Cl3
(1)上述物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的有哪些物質(zhì)?只含離子鍵的有哪些物質(zhì)?既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非極性鍵的離子化合物有哪些?含有非極性鍵的共價(jià)化合物有哪些?
提示⑤;⑦。
(3)含有極性鍵的離子化合物有哪些?
提示⑥⑧。
(4)只含極性鍵的共價(jià)化合物有哪些?
提示②③⑩。
深化拓展
1.離子鍵和共價(jià)鍵
2.離子化合物和共價(jià)化合物
3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系
(1)離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵。
(2)共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含有離子鍵。
(3)離子鍵只存在于離子化合物中,不存在于共價(jià)化合物中。
(4)共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中。
素能應(yīng)用
典例1現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2�、跱aOH
④HCl�、軭2O2�、轒gF2�、逳H4Cl
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_____。
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____。
(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是_____。
(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_____。
答案(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤
(6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
解析對(duì)題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚,要理解離子鍵與共價(jià)鍵、極性鍵與非極性鍵、共價(jià)化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。
總結(jié)歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
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化學(xué)鍵PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.(2018江蘇化學(xué),2)用化學(xué)用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是( )
2.下列有關(guān)液氨的說法正確的是( )
A.液氨是離子化合物
B.液氨是共價(jià)化合物
C.液氨分子中含離子鍵
D.一個(gè)液氨分子中含有7個(gè)電子
答案B
解析液氨是共價(jià)化合物,不含離子鍵,一個(gè)液氨分子中含有10個(gè)電子。
3.下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是( )
4.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
A.加熱氯化銨B.干冰升華
C.NaCl熔化D.濃硫酸溶于水
答案B
解析A項(xiàng),NH4Cl== NH3↑+HCl↑,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞;B項(xiàng)屬于物理變化,CO2分子中的化學(xué)鍵未被破壞;C項(xiàng)破壞了離子鍵;D項(xiàng)破壞了共價(jià)鍵。
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關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載，化學(xué)鍵PPT下載，.PPT格式；
