《化學(xué)變化是有條件》化學(xué)變化及其表示PPT課件
一、反應(yīng)條件
看看下面的化學(xué)變化
思考:這些化學(xué)變化需要條件嗎?是什么條件呢?
1、通電
2、加熱
3、點(diǎn)燃
交流討論:
化學(xué)表達(dá)式:
1)NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O + CO2↑
2)H2O=通電=H2↑+O2↑
3)CO2 + H2O→(光能/葉綠體)C6H12O6 + O2
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歸納總結(jié):
化學(xué)變化是有條件的,常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)條件有:
加熱、光照、點(diǎn)燃、通電、催化劑等
疑難解析:
1、“點(diǎn)燃”與“加熱”的區(qū)別:
“點(diǎn)燃”即用點(diǎn)燃的方法給反應(yīng)物質(zhì)提供一定的溫度后就可以引發(fā)反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行,無(wú)需一直加熱。
“加熱”即需要給反應(yīng)物維持一定的溫度,反應(yīng)才能完成,否則反應(yīng)會(huì)停止。如反應(yīng)需要更好的溫度,則條件為“高溫”等。
2、“點(diǎn)燃”與“燃燒”的區(qū)別:
“燃燒”是化學(xué)變化的過(guò)程,而“點(diǎn)燃”是物質(zhì)發(fā)生燃燒的條件。
如:氫氣要“點(diǎn)燃”了才能燃燒
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催化劑的概念:
在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)。
催化劑的分類:
正催化劑:可以增加化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑。
負(fù)催化劑:可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑。
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我來(lái)做個(gè)小裁判:
(1)在所以的化學(xué)反應(yīng)中,二氧化錳都可以做催化劑( )
(2)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只有一種催化劑 ( )
(3)催化劑一定可以增加化學(xué)反應(yīng)速率( )
(4)二氧化錳是催化劑 ( )
(5)在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變( )
總結(jié):
1、不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑,一種催化劑不可能適合所有的化學(xué)反應(yīng)。
2、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往會(huì)有多種催化劑。如在雙氧水的分解反應(yīng)中,氧化銅、活性炭、氯化鐵、二氧化錳等都可以起到催化作用,相比較而言,二氧化錳的催化效果最好。
3、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能增加生產(chǎn)物的質(zhì)量。
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