《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件2
快速判別酸堿鹽的方法:
酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸（某酸，氫某酸）
堿:最后兩個字母是OH（氫氧化某）
鹽:其他的為鹽（某酸某，某化某）
指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸:HNO3、H2CO3 堿:KOH、Mg(OH)2
鹽:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3
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亞硝酸鈉 NaNO2
亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品�，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
2、氯化鈉的用途
NO.1: 重要的調(diào)味品(碘鹽)
NO.2: 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）
NO.3: 日常生活中用來腌制食品
NO.4: 工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)
NO.5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種
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自學(xué)課本87頁“活動與探究”完成下列問題
1.把粗鹽變成精鹽的大致步驟是______、 過濾、______。過濾后把濾液倒進______進行蒸發(fā)，當蒸發(fā)皿中______停止加熱.若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能有哪些？
①過濾時液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損；③儀器不干凈。
2.過濾器是由______和濾紙組成的。在進行過濾時應(yīng)注意____________。
3.粗鹽提純的實驗中玻璃棒共用______次，作用分別是什么？
溶解時攪拌加速溶解；過濾時引流；蒸發(fā)時攪拌防止液滴飛濺；計算產(chǎn)率時轉(zhuǎn)移固體。
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若計算出的精鹽產(chǎn)率比實際值偏大，試分析原因；若值偏小又有何原因。
產(chǎn)率偏高：①過濾不干凈；②水沒蒸發(fā)完。
產(chǎn)率偏低：①操作時液體灑落；②部分氯化鈉沾在濾紙上或蒸發(fā)皿上。③過濾后未洗滌濾渣
反饋與梳理
一、通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有何收獲？
1、氯化鈉的組成、用途、分布和制備方法。
2、粗鹽的初步提純。
二、反饋訓(xùn)練：
1.家用堿的主要成分是Na2CO3，該物質(zhì)類別屬于（ ）
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
2.粗鹽提純的主要步驟是____、____、____。
3.工業(yè)上采用飽和氯化鈉溶液不斷沖洗粗鹽來除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，試分析原因。
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討論：
1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？
是復(fù)分解反應(yīng)，因為兩種反應(yīng)物相互交換成分生成兩種生成物。
2.分析、歸納上面幾個反應(yīng)中生成物的特點，思考復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
兩種反應(yīng)物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀或水生成時反應(yīng)才能夠進行。
若是酸堿反應(yīng)，至少有一種是可溶的；若是其它的反應(yīng)，兩種反應(yīng)物都必須可溶。
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四、幾種常見離子的檢驗
1．碳酸根離子的檢驗
①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；
②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。
2．硫酸根離子的檢驗
①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。
3．氯離子的檢驗
①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。
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課堂練習(xí)
1．下列各組離子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
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