《金屬的化學性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT課件2
課件使用說明
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2. 課件有六部分內(nèi)容,第二部分又分為五小部分,每部分結束,點擊返導航回頁。
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學習目標
1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度
2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物(鹽)溶液的反應
3、初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序
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閱讀答疑
問題1:為什么日常生活中,鋁器不用涂油漆?
答:鋁在空氣中能與氧氣反應,使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止里層的鋁進一步被氧化,所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能,不用涂油漆。
問題2:“真金不怕紅爐火”是指什么意思?
答: 說明金在高溫時也不能與氧氣反應。
探究活動一
金屬與鹽酸、硫酸的反應
實驗步驟:
取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中,各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸,將燃著的小木條放在試管口,進行對比實驗。觀察哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應?哪些不能?反應的劇烈程度如何?溶液的顏色有什么變化?是否放熱?如果有氣體生成,判斷生成的是什么氣體?
探究活動二
金屬與某些化合物溶液的反應
實驗步驟:
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅溶液中,一會取出,觀察。
2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中,一會取出,觀察。
3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中,一會取出,觀察。
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金屬活動性順序的應用
1、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,稀硫酸中的氫
3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外) 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
練 習 鞏 固
1.根據(jù)金屬活動性順序,下列能發(fā)生反應的是( )
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液
2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中,Z溶解,X. Y不溶解;將X浸入Y的化合物溶液中,在X的表面析出Y.則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
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歸 納 小 結
金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應,但反應的難易和劇烈程度不同。
2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應,但反應的難易和劇烈程度不同。
3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物(鹽)的溶液反應。
4、金屬的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
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