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《酸及其性質(zhì)》常見(jiàn)的酸和堿PPT免費(fèi)下載(第1課時(shí))

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常見(jiàn)的酸

認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸

打開(kāi)瓶塞,觀察發(fā)生的現(xiàn)象;聞一聞是否有氣味?

濃鹽酸、濃硫酸具有怎樣的顏色、狀態(tài)、氣味?

想一想

濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴。

聞氣體的氣味需要注意什么?

聞氣體的氣味時(shí)不可湊近瓶口,要小心地打開(kāi)瓶塞,用手在瓶口處輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性

可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。

濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性

濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上,在水分揮發(fā)的過(guò)程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。

濃硫酸的稀釋

溶于水放出大量的熱量,將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中,否則可能導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺。

酸的化學(xué)性質(zhì)

向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸。

看看你寫(xiě)的化學(xué)方程式正確嗎?

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

鹽酸不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)。

常見(jiàn)酸的主要用途

重要化工產(chǎn)品

金屬表面除銹

制造醫(yī)療藥物

幫助消化食物

... ... ...

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