魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊《酸及其性質(zhì)》常見的酸和堿PPT免費(fèi)課件(第2課時(shí))，共30頁。
知識(shí)點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)
1、復(fù)分解反應(yīng)的定義
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)
表達(dá)式：AB + CD→ AD+ CB
定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)�？杀硎緸椋�
AB＋CD ==== AD＋CB
活動(dòng)探究三 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程
知識(shí)點(diǎn) 鹽
1. 概念 由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。
2. 常見的酸根離子 硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）、硝酸根離子（NO3-）等。氯離子（Cl-）是鹽酸（HCl）的酸根離子。
知識(shí)點(diǎn) 酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
2.酸+金屬 鹽+氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金屬氧化物 鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+鹽 新鹽+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
歸 納
1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；
3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
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