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《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)

《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成) 詳細(xì)介紹:

《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)

《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)

第一部分內(nèi)容:新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么

1.了解氨的主要性質(zhì)。

2.認(rèn)識氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

3.認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。

... ... ...

氮的循環(huán)PPT,第二部分內(nèi)容:新知探究

氨的性質(zhì)與應(yīng)用

[自學(xué)新教材]

閱讀教材,回答下列問題:

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料,在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)完成下面實(shí)驗(yàn)。

(2)能否說NH3屬于電解質(zhì)?能否說NH3屬于堿?

(3)工業(yè)上制備硝酸的流程如圖,請結(jié)合圖示寫出工業(yè)上制備硝酸的化學(xué)方程式,并說明NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。

提示:(1)燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內(nèi)液體呈紅色 NH3 +H2ONH3•H2O、NH3•H2ONH+4+OH-NH3為無色氣體,極易溶于水,水溶液顯弱堿性

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙 NH3+HCl===NH4Cl NH3能夠與酸反應(yīng)生成鹽

(2)NH3本身不能電離出NH+4、OH-,不屬于電解質(zhì),也不屬于堿。

(3)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O(NH3表現(xiàn)還原性)、2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO。

[落實(shí)新知能]

1.NH3的性質(zhì)和用途

(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

NH3―――→H2ONH3+H2ONH3•H2O―――→氯化氫NH3+HCl===NH4Cl;現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙―――→催化氧化4NH3+5O2=====催化劑△14NO+6H2O,NH3   表現(xiàn)還原性

(3)氨的用途

①氨氣易液化,用作制冷劑。

②用于合成硝酸、氮肥等。

2.氨水的性質(zhì)

(1)成分:H2O、NH3、NH3•H2O、OH-、NH+4、H+。

(2)弱堿性:

①原因:NH3•H2ONH+4+OH-。

②使紅色石蕊試紙變藍(lán),使酚酞溶液變紅。

(3)易分解(用方程式表示):

NH3•H2ONH3↑+H2O。

[落實(shí)新知能] 

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)氨水能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)(  )

(2)液氨和氨水是同一種物質(zhì)(  )

(3)氨氣極易溶于水,所得溶液顯堿性,其溶質(zhì)是NH3•H2O(  )

(4)用水做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),可證明氨氣的溶解度大小(  )

(5)NH3中氮元素為-3,處于最低價(jià)態(tài),具有一定的還原性,在一定條件下可被O2氧化(  )

2.(2018•山東合格考)我國清代《本草綱目拾遺》中記載了藥物“鼻沖水”,“貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減,氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅”。“鼻沖水”指的是 (  )

A.酒精 B.氨水

C.燒堿 D.硫酸 

3.氨水顯弱堿性的主要原因是(  )

A.通常狀況下,氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-

C.溶于水的氨分子只有少量電離

D.氨本身的堿性弱

4.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是(  )

A.Cl2 B.NH3

C.SO2 D.CO2

銨鹽的性質(zhì)與應(yīng)用

[自學(xué)新教材]

閱讀教材,回答下列問題:

1.食品級NH4HCO3常用作膨松劑。如圖是食品級NH4HCO3包裝袋的一部分。

(1)用化學(xué)方程式解釋NH4HCO3可用作膨松劑的原因:____________________________________________。

(2)包裝袋上防潮、怕熱的儲存注意事項(xiàng),由此說明NH4HCO3具有什么性質(zhì)特點(diǎn)?

(3)如何檢驗(yàn)膨松劑中的NH+4?用離子方程式表示原理。

(4)農(nóng)用級NH4HCO3可用作氮肥,但不能與堿性物質(zhì),如草木灰混合使用,原因是什么?

2.實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反應(yīng)制

取少量NH3,裝置如圖所示。

(1)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:__________________________________

_______________________________________________。

(2)說明收集NH3的方法,并說明原因。

(3)如何檢驗(yàn)NH3是否收集滿?

[落實(shí)新知能]

1.銨鹽

(1)概念:由銨根離子和酸根離子組成的鹽。

(2)物理性質(zhì):易溶于水的白色晶體。

(3)化學(xué)性質(zhì)

①受熱易分解:

NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式為NH4Cl=====△NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3=====△NH3↑+H2O+CO2↑。

2.NH+4的檢驗(yàn)

(1)固體中NH+4的檢驗(yàn)

①取少量樣品放入研缽中,加入固態(tài)堿進(jìn)行研磨。若聞到有氨的刺激性氣味,說明樣品中含有NH+4。

②取少量樣品與堿混合于試管中,然后加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,試紙變藍(lán),說明樣品中含有NH+4;也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口,若有白煙產(chǎn)生,說明樣品中含有NH+4。

(2)溶液中NH+4的檢驗(yàn)

可取少量液體注入試管中,再加入濃的堿液,微熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口檢驗(yàn)。

[注意]為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,一般用濃的堿溶液與之反應(yīng),且需加熱。步驟是①取樣,②加濃NaOH溶液,③加熱,④使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙。

[演練新學(xué)考]

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)所有的銨鹽均易溶于水(  )

(2)所有的銨鹽受熱均產(chǎn)生NH3 (  )

(3)實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3 (  )

(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質(zhì),可用加熱法 (  )

(5)土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電荷,對硝態(tài)氮肥有保護(hù)作用(  )

2.以下性質(zhì)不屬于銨鹽的通性的是(  )

A.易溶于水 B.含有NH+4

C.可分解放出氮?dú)? D.能與堿反應(yīng)放出氨氣

3.試管中盛有白色晶體,檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行  的是(  )

A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的酚酞試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口

D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

噴泉實(shí)驗(yàn)及其原理

[難度增一點(diǎn)]

[典例] 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。

①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是______________________________。  該實(shí)驗(yàn)的原理是__________________________。

②如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:

__________________________________________________。

(2)利用圖3裝置,在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________(填標(biāo)號)。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液

C.CaCO3與稀H2SO4

D.NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖3錐形瓶中加入酒精,把錐形瓶放入水槽中,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。

A.濃硫酸 B.食鹽

C.硝酸鉀 D.硫酸銅

(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析,圖1、2是________上部燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng),圖3是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。

[知能深一點(diǎn)]

噴泉實(shí)驗(yàn)及其原理

1.噴泉形成的原理

容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差,在這種壓強(qiáng)差的作用下,液體迅速流動,通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來,即形成噴泉。

2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況

(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低,如圖A。

(2)容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生氣體。從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動,形成噴泉。例如,噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理,如圖B。

A.通過擠壓膠頭滴管,使氨氣溶于水造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小。

B.CaCO3與HCl反應(yīng),生成CO2氣體,使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大。

3.做好氨的噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵

(1)裝置的氣密性要好,檢驗(yàn)的方法是連接裝置后,打開止水夾,將玻璃管下端浸入水中,雙手捂緊圓底燒瓶,若玻璃管內(nèi)有氣泡冒出,且松開手后玻璃管內(nèi)液體回流形成一段穩(wěn)定液柱,則說明該裝置的氣密性良好。

(2)圓底燒瓶必須保持干燥。

(3)圓底燒瓶要盡可能集滿氣體,若氣體量不足,則難以形成噴泉。

(4)燒杯內(nèi)必須裝入足量的水,以防止因水的量不足而造成噴泉現(xiàn)象停止或不發(fā)生。

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