《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第2課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì))
第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.認(rèn)識堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)與其在元素周期表中位置的關(guān)系。
2.以堿金屬元素和鹵族元素為例,了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
核心素養(yǎng)
1.宏觀辨識與微觀探析:能運用原子結(jié)構(gòu)模型說明堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì),形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認(rèn)知模型,并能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT,第二部分內(nèi)容:知識點1 堿金屬元素
1.金屬元素的原子最外層電子一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子,具有金屬性;非金屬元素的原子最外層一般多于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子,具有_______性。
2.堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點
(1)原子結(jié)構(gòu)
(2)對比歸納
①遞變性:隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)____________,原子半徑____________。
②相似性:最外層電子數(shù)都是____。
3.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較
(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)
(2)鈉、鉀與水反應(yīng)
(3)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
從Li→Cs,隨核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸______→原子半徑逐漸______→原子核對最外層電子的引力逐漸______→元素的原子失電子能力逐漸______→元素的金屬性逐漸______。
特別提醒
一般情況下,元素的金屬性強(qiáng)弱可以從以下兩個方面判斷:
①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度;
②最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。
重難點撥
堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
1.相似性
2.遞變性
活學(xué)活用
1.堿金屬元素都是典型的活潑金屬,其原因是( )
A.密度小,熔、沸點低
B.在自然界中無游離態(tài)存在
C.常溫下易液化
D.最外層只有一個電子,容易失去
2.下列關(guān)于堿金屬元素性質(zhì)的比較不正確的是( )
A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B.還原性K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.熔、沸點:Li>Na>K
D.堿性:LiOH<NaOH<KOH
3.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.在空氣中加熱反應(yīng)的生成物都是過氧化物
B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣
C.熔、沸點隨原子序數(shù)增加而升高
D.還原性隨原子電子層數(shù)增加而減弱
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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT,第三部分內(nèi)容:知識點2 鹵族元素
1.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)特點
(1)原子結(jié)構(gòu)
(2)對比歸納
①遞變性:隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)______________,原子半徑______________。
②相似性:最外層電子數(shù)都是_____。
3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較
(1)與氫氣的化合反應(yīng)
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
4.鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
從F→I,隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸_______→原子半徑逐漸_______→原子核對最外層電子的引力逐漸_______→元素的原子得電子能力逐漸_______→元素的非金屬性逐漸_______。
特別提醒
一般情況下,元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從以下兩個方面判斷:
①單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性;
②最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。
重難點撥
鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
1.相似性
2.遞變性
3.特殊性
(1)氟無正價,無含氧酸,而Cl、Br、I都有正化合價和含氧酸。
(2)Cl2易液化,Br2易揮發(fā),I2易升華。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,淀粉遇I2變藍(lán)色。
(4)活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì),但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2,原因是2F2+2H2O===4HF+O2↑。
活學(xué)活用
1.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,其非金屬性逐漸減弱的原因是( )
A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用
B.相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用
C.其單質(zhì)的密度增大起主要作用
D.隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
2.關(guān)于鹵素(從氟到碘)單質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的說法中不正確的是( )
A.顏色逐漸加深
B.熔點和沸點依次升高
C.Cl2可以從KI溶液中置換出I2
D.Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2
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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓(xùn)練
1.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( )
A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度
C.熔點 D.原子半徑
2.下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )
A.從上到下,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
B.易形成-1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性
D.從上到下,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
3.鋰(Li)是世界上最輕的金屬,它屬于堿金屬的一種,下列說法正確的是( )
A.和Li同一主族的都是金屬元素
B.Na+比Li多一個電子層
C.Li、Na、K+的最外層都只有一個電子
D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子
4.下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是( )
A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B.從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,半徑依次減小
C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱,原子的得電子能力依次減弱
D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序為I2、Br2、Cl2、F2
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