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《合金》金屬材料PPT

《合金》金屬材料PPT 詳細(xì)介紹:

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《合金》金屬材料PPT

第一部分內(nèi)容:目標(biāo)與素養(yǎng):

1.認(rèn)識(shí)合金的概念。(宏觀辨識(shí))

2.了解常見合金的分類、組成和用途。(宏觀辨識(shí))

3.了解合金在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,會(huì)合理選用金屬材料。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)

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合金PPT,第二部分內(nèi)容:自主預(yù)習(xí)探新知

一、合金

1.定義:由兩種或兩種以上的_________與_________ (或 _________ )熔合而成的具有_________的物質(zhì)。

微點(diǎn)撥:合金一般是混合物,沒有固定的熔點(diǎn)。合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。

2.性質(zhì):合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多方面不同于各成分金屬。

(1)硬度:合金的硬度一般_________成分金屬。

(2)熔點(diǎn):合金的熔點(diǎn)多數(shù)_________成分金屬。

為什么合金硬度比成分金屬大?

[提示] 純金屬所有原子的大小和形狀相同,原子排列十分規(guī)整;加入或大或小的其他元素的原子后,改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列,使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難,導(dǎo)致合金硬度變大。

3.合金性能的影響因素

___________、_________、生產(chǎn)條件。

二、鐵合金

三、鋁和鋁合金

鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質(zhì)活潑,鋁和鋁合金制品比較穩(wěn)定的原因是表面覆蓋著致密的_________薄膜,保護(hù)內(nèi)部金屬。

1.鋁與酸、堿的反應(yīng)

(1)金屬鋁溶于鹽酸的化學(xué)方程式:__________________________。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________,離子方程式:__________________________________。

2.氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)

(1)兩性氧化物:既能與酸反應(yīng)生成_________,又能與堿反應(yīng)生成_________的氧化物,如Al2O3。

3.鋁和鋁合金的應(yīng)用

鋁合金是目前廣泛應(yīng)用的合金之一。硬鋁密度小、強(qiáng)度高,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。

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合金PPT,第三部分內(nèi)容:核心突破攻重難

鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的比較

鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的應(yīng)用與定量關(guān)系

2Al+6H+===2Al3++3H2↑   (1)

2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ (2)

1.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。

2.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶1。

3.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶3。

4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),若產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1,則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng),鋁過量而鹽酸不足;②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。

5.鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,前者是置換反應(yīng),后者不是置換反應(yīng)。

6.鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)中,還原劑都是鋁,還原產(chǎn)物都是氫氣,故鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是相同的。

【典例】甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100 mL 4.0 mol•L-1的鹽酸和100 mL 4.0 mol•L-1 NaOH溶液,向兩個(gè)燒杯中均加入5.4 g鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為(  )

A.1∶1 B.2∶3

C.3∶2   D.3∶1

B [甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質(zhì)的量都為0.4 mol,根據(jù)化學(xué)方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,5.4 g(即0.2 mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鹽酸不足量而NaOH過量,故Al與鹽酸反應(yīng)生成H2 0.2 mol,與NaOH溶液反應(yīng)生成H2 0.3 mol,其體積比為2∶3。]

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合金PPT,第四部分內(nèi)容:當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)

1.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是(  )

A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

C.合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良

D.鋼不屬于合金

B [合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在機(jī)械加工時(shí),合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良,但并不是任何情況下都是,如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼是鐵碳合金,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

2.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(  )

A.鹽酸      B.稀硫酸

C.氫氧化鈉溶液   D.氯化鈉溶液

C [鋁與氯化鈉溶液不反應(yīng),由2Al+6H+===2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑可知,Al~3H+~32H2,Al~OH-~32H2,即1 mol 鋁消耗氫氧化鈉1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氫3 mol。]

3.下列敘述正確的是(  )

A.通過物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生銹

B.常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼

C.氧化物只能作氧化劑,不能作還原劑

D.生鐵中的球墨鑄鐵,沒有機(jī)械強(qiáng)度,所以在任何場合都不可以代替鋼

B [A項(xiàng),生成致密的氧化膜是化學(xué)變化;C項(xiàng),有些氧化物可以作還原劑,如一氧化碳,利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬;D項(xiàng),生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,在一些場合可代替鋼。]

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