《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件4
課題1生活中常見的鹽
鹽:含有金屬離子和酸根離子的化合物。
指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿:NaOH Ca(OH)2
堿:電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽:CaCO3 Na2CO3
鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
氧化物:H2O H2O2 MnO2
氧化物:由兩種元素組成,其中有一種是氧的化合物
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2、氯化鈉的用途
NO1: 重要的調(diào)味品
NO2: 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用)
NO3: 日常生活中用來腌制食品
NO4: 工業(yè)的原料:氯---堿工業(yè)
NO5:醫(yī)療上配制生理鹽水,農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種
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侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)
原理:
NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl
總反應(yīng):
NH3+CO2+H2O +NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。
實(shí)驗室中,用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為:
⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵操作①②的順序_______(填能或不能)顛倒, 其原因為
________________________________________。
⑶連續(xù)化生產(chǎn)的循環(huán)步驟是 _____(填操作序號) 。
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觀察與思考(一):
①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②碳酸鈉與鹽酸:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉與鹽酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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下列各組中的物質(zhì),能在溶液中共存的是( )
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì):
①你將用什么方法除去?
②原理是什么?
③怎樣操作?
④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
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自我反思
1.小結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識,同桌、同學(xué)之間相互交流,查漏補(bǔ)缺。
2.本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,你又有哪些新發(fā)現(xiàn)?你對自己在課堂學(xué)習(xí)中的表現(xiàn),是滿意?是基本滿意?還是不滿意呢?
學(xué)完本課題你的收獲是:
1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。
2.能識別復(fù)分解反應(yīng)類型,了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-離子的檢驗方法。
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課堂訓(xùn)練
1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是( 。
A.氯化鈉、鹽
B.氫氧化鈉、苛性鈉
C.碳酸鈉、純堿
D.碳酸氫鈉、小蘇打
2、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是(。
A.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
B.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)
C.純堿溶液用于除水垢
D.食鹽用作調(diào)味品
3、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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課后作業(yè)
1、P75 :1、3。
2、完成練習(xí)卷
3、閱讀資料“石筍和鐘乳石的形成”
4、歸納整理本課題的知識要點(diǎn)
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