《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件

《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件

知識回顧：

溶液由溶質(zhì)和 溶劑 組成，

溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =溶液的體積×溶液的密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ＝ 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

實驗活動一：配制50g 6%的NaCl溶液

1實驗步驟：

（1）計算：NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g，H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。

（2）稱量：托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o

（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。

（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標簽（注明濃度和溶液名稱：6%NaCl溶液）。

2主要儀器：

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細口瓶

3誤差分析   

例：某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)____.

分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大。

1 將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)_____.

分析：溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

2 量取水時仰視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____.

分析：仰視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

造成實驗誤差的主要原因是：溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變

... ... ...

⑴造成實際值偏小的可能原因

①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純 ；左碼右物稱量；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了

②溶劑的量增多了:仰視量取；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水

⑵造成實際值偏大的可能原因

①溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中

②溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污

實驗活動二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液

濃溶液  加水  配成稀溶液。

(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

需要 6%NaCl溶液 25g（密度為1.04g/ml） ， 水 25g。

1 實驗步驟：

（1）計算：6%的NaCl溶液體積=           ，    

（2）量�。河昧客卜謩e量取6%的NaCl溶液和水。

（3）溶解：將溶液混合均勻。

（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標簽。

2主要儀器：

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細口瓶。

... ... ...

2 在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（     ） 

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處 

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液

3 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（     ）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 

B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)  

C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 

D.將配好的溶液倒入細口瓶，蓋緊瓶塞貼上標簽  

... ... ...

課堂小結(jié)：

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：

步驟：1 計算 2 稱量 3 溶解 4 裝瓶

儀器：藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 細口瓶

誤差分析：溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量變化對結(jié)果的影響

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