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《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件

《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件 詳細介紹:

《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件

《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件

知識回顧:

溶液由溶質(zhì)和 溶劑 組成,

溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =溶液的體積×溶液的密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

實驗活動一:配制50g 6%的NaCl溶液

1實驗步驟:

(1)計算:NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g,H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。

(2)稱量:托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o

(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使NaCl溶解。

(4)裝瓶:將溶液裝入細口瓶,貼上標簽(注明濃度和溶液名稱:6%NaCl溶液)。

2主要儀器:

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細口瓶

3誤差分析   

例:某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時,不慎濺到燒杯的外面,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)____.

分析:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

溶劑的質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大。

1 將氯化鈉固體倒入燒杯時,還有部分氯化鈉固體留在紙上,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)_____.

分析:溶質(zhì)的質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

2 量取水時仰視讀數(shù),則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____.

分析:仰視讀數(shù),溶劑質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

造成實驗誤差的主要原因是:溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變

... ... ...

⑴造成實際值偏小的可能原因

①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純 ;左碼右物稱量;溶質(zhì)有撒落;溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了

②溶劑的量增多了:仰視量取;燒杯內(nèi)壁上有水;試劑瓶內(nèi)壁上有水

⑵造成實際值偏大的可能原因

①溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑;量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中

②溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污

實驗活動二:用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液

濃溶液  加水  配成稀溶液。

(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

需要 6%NaCl溶液 25g(密度為1.04g/ml) , 水 25g。

1 實驗步驟:

(1)計算:6%的NaCl溶液體積=           ,    

(2)量。河昧客卜謩e量取6%的NaCl溶液和水。

(3)溶解:將溶液混合均勻。

(4)裝瓶:將溶液裝入細口瓶,貼上標簽。

2主要儀器:

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細口瓶。

... ... ...

2 在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,下列出現(xiàn)的操作失誤,會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是(     ) 

A.用托盤天平稱量氯化鈉時,將砝碼放在左盤,但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時,仰視凹液面的最低處 

C.將量筒中的水倒入燒杯時,有水灑出 

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時,不慎撒出部分溶液

3 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,下列操作正確的是(     )

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 

B.量取90ml水時,俯視讀數(shù)  

C.為加快固體溶解,用溫度計攪拌溶液 

D.將配好的溶液倒入細口瓶,蓋緊瓶塞貼上標簽  

... ... ...

課堂小結(jié):

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液:

步驟:1 計算 2 稱量 3 溶解 4 裝瓶

儀器:藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 細口瓶

誤差分析:溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量變化對結(jié)果的影響

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