《溶液的濃度》溶液PPT課件5
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.計算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。
溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度/100g＋溶解度×100%
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練一練
某溫度下，物質(zhì)A的溶解度為60g，則該溫度下的80g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
課堂練習
1、對“ 10% ”的食鹽溶液“的含義理解錯誤的是 （ AD ）
A、100g水中溶解了10g食鹽
B、100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽
C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液
D、將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成溶液
向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？
計算的依據(jù) ：
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
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1、溶液稀釋
加水稀釋：
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
稀釋后溶液的總質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量
公式： m濃×a%(濃） =m稀×b%（�。�
m濃×a%(濃）=(m濃+m水）× b%（�。�
用稀溶液稀釋：
混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
計算式：
m濃×a%(濃）+m稀×b%（稀）=(m濃+m�。�× c%（�。�
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例題6：已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應。求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）反應前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解析：求 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。這種題目應該用“整體法”來求。先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后溶液的質(zhì)量用整體法，假想所有物質(zhì)都在一個容器中反應，你把放進去的東西質(zhì)量全加起來，然后減去生成的氣體，和沉淀( 固體）（可能是不反應的雜質(zhì)），最后剩下的就是溶液的質(zhì)量。
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練一練
１、3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求:
(1)生成氫氣的質(zhì)量
(2) 鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
2、溶液的濃縮
增大溶液濃度的方法即增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、與同種溶質(zhì)的濃溶液混合
（1）增加溶質(zhì)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量
計算式：m稀 × a% +m質(zhì)=（m稀+m質(zhì)）×b %
（2）蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變
計算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
（3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合：
溶質(zhì)的總質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
m稀×a %+m濃×b %=（m稀+m濃) ×c %
練一練：有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸發(fā)掉25g水
B、蒸發(fā)掉23.75g水
C、加入2g硝酸鉀晶體
D、加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液
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