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《溶液的濃度》溶液PPT課件3

《溶液的濃度》溶液PPT課件3 詳細介紹:

《溶液的濃度》溶液PPT課件3《溶液的濃度》溶液PPT課件3

《溶液的濃度》溶液PPT課件3

一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入  0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅, 再分別倒入10mL水,振蕩、溶解后,比較3種硫酸銅溶液的顏色。

實驗現(xiàn)象:1號試管中溶液顏色最淺;2號次之; 

3號試管中的溶液顏色最深。

實驗結(jié)論:溶液顏色越深、溶液越濃。

【實驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液,取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩,觀察顏色。

實驗現(xiàn)象:顏色明顯變淺。

實驗結(jié)論:影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。

綜上所述:

溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會影響溶液的濃度。

... ... ...

一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

表達式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)    

溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量

= 溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

= 溶液體積 × 溶液密度

二飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

1.溶液的分類

(1)從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為:飽和溶液;不飽和溶液。

(2)從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為:濃溶液;稀溶液。

2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系

如20 / ℃時,100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和;

20 / ℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.

結(jié)論:飽和溶液不一定是濃溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液

... ... ...

三  溶液的計算

1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【計算】在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、

1g、 1.5g溶質(zhì),三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: 0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 %

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: 1g/1g+10g×100% = 9 %

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: 1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%

... ... ...

將1g食鹽放入燒杯中,再加入9mL水,用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌(水的密度1g·cm-3)求:1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。

答:1.稀釋前                             

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、

溶液質(zhì)量是10g、

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%

稀釋后

稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、

溶液質(zhì)量是20g、

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%

2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.

稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 

結(jié)論:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半,加水的質(zhì)量和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多

... ... ...

例1.化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,在實驗中常需要用較稀的硫

酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為

20%的硫酸溶液,需要多少克水?

解1:設(shè)需加水的質(zhì)量為x

50g×98%=(50 + x)×20%

x=195g

解2:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為y

59g×98%=20%·y

y=245g

需水:245g—50g=195g

答:--------。

... ... ...

例2.某工廠化驗室配制5000g 20%的鹽酸,需38%的

鹽酸  多少毫升(密度為1.19g·mL—1)

分析:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比,不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時:

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解:設(shè)需38%的鹽酸體積為x

1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20%

x = 2211mL

答:---------。

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