《溶解度》溶液PPT課件5
一、飽和溶液與不飽和溶液
1、飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2、不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
概念中應(yīng)注意的三個(gè)問題：
（1）一定溫度
（2）一定量的溶劑
（3）這種溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)，其他物質(zhì)可以溶解。
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結(jié)晶的方法
（1）蒸發(fā)溶劑法：如蒸發(fā)海水獲得食鹽；
（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結(jié)晶法。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來(lái)獲取硝酸鉀晶體
練習(xí)
1、已知20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl剛好成為飽和溶液。
(1)在此溫度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是_____溶液(填“飽和”或“不飽和”，下同)；
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是_____溶液 ；
(3)繼續(xù)加3克NaCl，得到的溶液是_____溶液，溶液的質(zhì)量為_____克 。
2、將a g 氯化鈉粉末放入b g 水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的質(zhì)量為（ ）
A、等于（a+b）g B、小于（a+b）g
C、大于（a+b）g D、不大于（a+b）g
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4、飽和溶液和不飽和溶液與溶液濃和稀的關(guān)系
濃溶液: 單位質(zhì)量溶液中含溶質(zhì)較多的溶液。
稀溶液: 單位質(zhì)量溶液中含溶質(zhì)較少的溶液。
（1）飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液
（2）不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液
（3）同溫度下,同物質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃
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練習(xí)
1、在溫度為t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）
A、稀溶液 B、含有100g溶劑的溶液
C、濃溶液 D、不能再溶解該物質(zhì)的溶液
2.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量減少; B.溶液質(zhì)量增大;
C.固體質(zhì)量不變; D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.
3、指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正：
1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。
2.裝有飽和溶液的瓶子的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。
3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些。
4. 在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。
5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。
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（二）固體的溶解度
1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（g），叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2、四個(gè)要素：
①一定溫度下
②溶劑量為100g（確定）
③狀態(tài)達(dá)飽和（確定）
④溶質(zhì)質(zhì)量（單位為g）
問題3：
判斷下列說(shuō)法是否正確：
（1）在20℃時(shí)，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為23g。
（2）在100g水中最多能溶解36.0g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則氯化鈉的溶解度為36.0g。
（3）在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解36.0gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g。
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（三）氣體物質(zhì)的溶解度
1、定義：某氣體在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，一定溫度時(shí)，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。
2、影響氣體溶解度的因素溫度 壓強(qiáng)
氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
思考：
①能不能用剛涼好的涼白開養(yǎng)魚？
②給冷水加熱的時(shí)候，在沸騰以前，水中為什么會(huì)出現(xiàn)很多氣泡？
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練習(xí)
1、下列說(shuō)法是否正確？
(1)食鹽在水里的溶解度是36g，
(2)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6，
(3)20℃時(shí)，50g水中加入18g食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時(shí)，食鹽在水中的溶解度為18g，
(4)10℃時(shí)，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃時(shí)，蔗糖在水中的溶解度為10g。
2、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。在此溫度下，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成溶液的質(zhì)量為 ( )
A、70g B、60g C、68g D、136g
3、下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度說(shuō)法正確的是 ( )
A、20℃時(shí)，20gKNO3溶解在100g水里，所以20℃時(shí)KNO3的溶解度為20g
B、20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)KNO3的溶解度為20g
C、把31.6gKN03溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)KNO3的溶解度為31．6g
D、20℃把31.6gKNO3溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
4、要增大硝酸鉀在水中的溶解度，可采取的措施是 ( )
A、升高溶液的溫度 B、攪拌溶液
C、增加硝酸鉀的質(zhì)量 D、增加水的質(zhì)量
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