人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化》物質(zhì)及其變化PPT免費(fèi)課件(第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化)，共38頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)復(fù)習(xí)酸、堿、鹽與不同類(lèi)別物質(zhì)間的反應(yīng),總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型,培養(yǎng)變化觀念及證據(jù)推理能力。
2.依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法,增強(qiáng)變化觀念的應(yīng)用能力。
3.依據(jù)原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素,認(rèn)識(shí)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。
【知識(shí)鋪墊】
1.初中化學(xué)常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等,酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅;常溫下稀鹽酸能與多種活潑金屬、堿、某些金屬氧化物、某些鹽(如CaCO3或Na2CO3、NaHCO3等)等反應(yīng)。
2.NaOH、KOH、Ca(OH)2屬于堿類(lèi),堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),使酚酞溶液變紅;常溫下NaOH溶液能與酸、某些非金屬氧化物(如CO2或SO3等)、某些鹽(如CuCl2或CuSO4等)等反應(yīng)。
3.化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)的種數(shù)和類(lèi)別可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)按得氧、失氧可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
【必備知識(shí)】
一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.酸
(1)酸的通性。
【微思考1】能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸嗎?
提示 不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽,其溶液呈強(qiáng)酸性,也可使紫色石蕊溶液變成紅色。
2.堿
(1)堿的通性。
(2)堿具有通性的原因:所有的堿溶液中都含有大量OH-。
3.鹽
(1)鹽的通性。
(2)鹽具有某些通性的原因:不同的鹽溶液中都含有金屬離子(或 )和酸根離子。
【微思考2】教材中描述“運(yùn)用分類(lèi)的方法,可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律,預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化”,SO2和CO2都屬于酸性氧化物,你能根據(jù)CO2的主要化學(xué)性質(zhì),推測(cè)一下SO2的主要化學(xué)性質(zhì)嗎?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。
提示 ①SO2+H2O === H2SO3;②SO2+CaO === CaSO3;
③SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的基本依據(jù):原子重新組合生成新物質(zhì);化學(xué)變化中元素種類(lèi)不發(fā)生改變。
2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過(guò)化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
3.工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問(wèn)題
除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外,還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素。
如制備N(xiāo)aOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水,過(guò)去也曾采用鹽與堿反應(yīng)的方法,如反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反應(yīng)Na2O+H2O === 2NaOH,原因是Na2O來(lái)源少、成本高。
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