《酸性溶液和堿性溶液》初始酸、堿和鹽PPT課件3
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸堿指示劑，能用酸堿指示劑區(qū)別酸性溶液和堿性溶液
2、掌握溶液的酸堿性與溶液的pH值的關(guān)系
3、了解溶液的酸堿性對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人類生活的重要性
生活啟示
酒有辣味—酒中有乙醇
糖水有甜味—糖水中有蔗糖
食鹽水有咸味—食鹽水有氯化鈉
蘇打水有苦澀味—其中有堿性物質(zhì)
醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物質(zhì)
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總結(jié)：
1、能使紫色石蕊變紅色的是酸性溶液或者說(shuō)酸性溶液能使紫色石蕊變紅色
2、能使紫色石蕊變藍(lán)色的是堿性溶液或者說(shuō)堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色
3、能使無(wú)色酚酞變紅的是堿性溶液或者說(shuō)堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅色。
溶液酸堿性的分類：
酸性溶液：如白醋、稀鹽酸、氯化銨溶液、稀硫酸、碳酸等;
中性溶液：如食鹽水、蔗糖水、蒸餾水等；
堿性溶液：如氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）等。
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溶液的酸堿度——溶液的pH
一、pH的范圍：0—14
二、 pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
1、pH=7，溶液顯中性
2、pH<7，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)
3、pH>7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)
三、用pH試紙粗略測(cè)量溶液的pH
1、取一張pH試紙放在表面皿中；
2、用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上；
3、把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)，確定溶液的pH值。
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溶液的酸堿性在生產(chǎn)和生活中重要性
1、不同的植物適宜生長(zhǎng)的酸堿度環(huán)境不同，通過(guò)調(diào)節(jié)土壤溶液的pH，可以使植物生成更好；
2、人體不同部位的體液pH也不同；
3、測(cè)量雨水的pH，以監(jiān)測(cè)酸雨的發(fā)生。正常雨水pH小于7，因?yàn)槿苡卸趸�，酸雨的pH小于5.6。
pH與人體健康
人體體液的PH值是7.35~7.45時(shí)正常；
人體體液的PH值<7.35時(shí)，處于亞健康狀況；
人體體液的PH值=6.9時(shí)，變成植物人；
人體體液的PH值是6.85~6.45時(shí)死亡。
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提高練習(xí)：
1、下列用pH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是：
A 、PH=0 B 、pH =1
C 、pH =7 D、 pH =14
2、醫(yī)生提醒胃酸過(guò)多的病人應(yīng)少吃蘋果，那么蘋果的pH ：
A 、大于7 B 、小于7
C 、等于7 D、 無(wú)法判斷
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