《溶液的形成》溶液PPT課件2
一、教材的地位和作用:
溶液是物質(zhì)共存的一種狀態(tài)，是中學(xué)化學(xué)遇到的一類分散體系。在下一單元里將要學(xué)習(xí)常見的酸和堿，有關(guān)它們之間的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液里進(jìn)行的，要學(xué)好這些內(nèi)容，就很有必要要求學(xué)生系統(tǒng)地掌握溶液的有關(guān)知識(shí)，因此本單元的教學(xué)也正好為下一單元的學(xué)習(xí)提供知識(shí)準(zhǔn)備。
本課題是有關(guān)溶液的初步知識(shí)。第一部分主要是使 學(xué)生在宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶 質(zhì)以分子或離子形式，分散到溶劑中形成的均一體系。 在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，進(jìn)而認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、溶劑及辨證關(guān)系。最后通過實(shí)驗(yàn)簡單介紹了乳化現(xiàn)象 ，以激起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
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二、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
（1）了解溶質(zhì)、溶劑、溶液的基本概念。
（2）認(rèn)識(shí)溶液的基本特征是均一性、穩(wěn)定性。
（3）了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
2、能力目標(biāo)：
學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察，記錄、分析和解決問題的思維能力。
3、情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn) 1、建立溶液的概念。
2、認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的
難點(diǎn) 1、從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。
2、理解溶質(zhì)、溶劑的辨證關(guān)系。
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溶液的特征及組成：
（1）特征：均一、穩(wěn)定。
均一：是指溶液中任意一部分的組成和性 質(zhì)完全相同。
穩(wěn)定：是指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體、壓強(qiáng)等），溶質(zhì)也不會(huì)從溶劑中分離出來。
（2）組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
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小結(jié)：
1.知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念
知道乳濁液、乳化現(xiàn)象。
2.物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。
反饋矯正：
(1)溶液的特征是什么？能舉例說明嗎?
(2)溶液一定是無色透明的嗎？
(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(舉例)
(4)碘酒里的溶質(zhì)和溶劑各是什么?
(5)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎? 溶質(zhì)是什么?
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練習(xí)一：判斷說明
1、溶液是無色的。
2、無色透明的液體就是溶液。
3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。
4、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶 液中蔗糖會(huì)從水中分離出來。
練習(xí)二
1、找出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑
（1）氯化鈣溶液
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的溶液
（3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液
2、可以作為溶質(zhì)的（ ）
A、只有固體 B、只有液體
C、只有氣體 D、氣、液、固體都可以
3、把少量物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢杩梢缘玫饺芤河校? ）
A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
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