《金屬資源的利用和保護(hù)》金屬和金屬材料PPT課件2
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
重點(diǎn)：
會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
金屬的存在形式：
單質(zhì)( 少數(shù)，如金和銀)
化合物( 大多數(shù)，如各種鐵礦石)
除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。
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實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)順序：通氣----加熱---停止加熱---繼續(xù)通氣（一氧化碳“早出晚歸 ”酒精燈“遲到早退”）
先通入CO的目的：排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
先撤酒精燈的原因：防止得到的鐵被氧化。
2.工業(yè)煉鐵：
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
⑴原理：
焦炭在高溫條件下跟O2反應(yīng)生成CO, CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來。
含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：
在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。
列比例時(shí)，一定要用純量。
不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：
m(純) = m(不純 )×純度
m(不純) = m(純) ÷ 純度
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防止鐵生銹的方法(破壞鐵生銹的條件即可)：P20表
1.保持鐵制品表面的潔凈和干燥。
2.在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍上 耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)（即表面生成致密的氧化膜保護(hù)層），使鐵制品與空氣隔絕。
3.制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼，就是在鋼中加入一點(diǎn)鎳和鉻而制成的合金。
反饋練習(xí)
1.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最快的是（�。�
A.在潮濕、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮濕、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中
2.某運(yùn)輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是( )
A.水面上的船頭部分
B.水面附近的船體部分
C.水面下的船底部分
D.各部分都一樣速度生銹
3.日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會(huì)被銹蝕。
下列做法中不能起防銹作用的是（ ）
①在鐵制品表面鍍鋅
②在鐵制品表面涂油脂
③保留鐵件表面的鐵銹作保護(hù)層
④在鐵器表面刷油漆
⑤自行車臟了用清水沖洗
⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道
⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干
A.②⑤ B.③⑤⑥
C.①③⑦ D.②⑥⑦
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1.把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理是在高溫條件下CO作還原劑，奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。
3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2 ；
2.在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。
列比例時(shí)，一定要用純量。m(純) = m(不純 )×純度
3.鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和 耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O
4. 保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢舊金屬、合理有效地地開采礦物,以及尋找金屬代用品等。
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