人教版九年級化學下冊《酸和堿的中和反應》酸和堿PPT免費課件，共50頁。
教學目標
認識酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
了解酸和堿對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
實驗驗證中和反應
操作：在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。
現(xiàn)象：一段時間后溶液顏色變?yōu)闊o色
結(jié)論：酸與堿發(fā)生了化學反應
中和反應
反應生成鹽和水
鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如氯化鈉（NaCl），氯化鈣（CaCl2），硫酸鈉（Na2SO4）。
中和反應：酸與堿作用，生成鹽和水的反應。
驗證中和反應的其他方法
中和反應是放熱反應，可以作為判斷反應發(fā)生的依據(jù)。
中和反應在實際中的應用
中和過酸或過堿土壤
農(nóng)作物生長對土壤的酸堿性有一定要求，可以利用中和反應，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。例如一些地方形成酸雨，可以加熟石灰進行中和。
中和工業(yè)污水
工廠生產(chǎn)的污水，需要進行一系列的處理。例如硫酸廠的污水，可以加熟石灰中和；印染廠產(chǎn)生的堿性廢水，可以用硫酸中和。
治療胃酸過多
人體胃液含有適量鹽酸，可以幫助消化。如果飲食過量，會分泌大量胃酸，造成胃部不適，消化不良。這種情況下，可以服用氫氧化鋁或氫氧化鎂中和胃酸
溶液酸堿度的表示法——pH
在生活和生產(chǎn)中，還需要精確地知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度通常用pH來表示，pH的范圍通常為0-14。
1)pH<7表示酸性，數(shù)值越小，酸性越強；
2)pH=7表示中性；
3)pH>7表示堿性，數(shù)值越大，堿性越強。
pH測定
測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙中間，待試紙顏色穩(wěn)定后，與標準比色卡進行對比讀數(shù)。
pH試紙在使用時要注意：
1)、不能把試紙伸入溶液，這樣會污染溶液；
2)、 不能用潤濕的pH試紙測pH，這樣相當于稀釋了溶液；
3)、pH試紙的讀數(shù)只能是整數(shù)，不能估讀。
如果用濕潤的pH試紙測pH，下面各種溶液測得的結(jié)果分別會偏大、偏小、還是不變？
酸性溶液
酸性變?nèi)酰琾H變大
堿性溶液
堿性變?nèi)�，pH變小
中性溶液 還是中性，pH不變
生活中常見物質(zhì)的pH
生活中很多物質(zhì)都不是中性的，都有酸性或者堿性，而且酸堿性的程度不同，例如橘子、檸檬都是酸的，但是檸檬會更酸一些。
農(nóng)業(yè)上，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長。在pH<4或pH>8的土壤中，一般不適宜種植。
人體的體液也需要在一定酸堿度范圍內(nèi)。如果出現(xiàn)異常，可能會導致疾病。
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